{
    "title": "Sodyum Oksit",
    "image": "https://www.sodyum.gen.tr/images/sodyum-oksit.jpg",
    "date": "19.01.2024 05:28:17",
    "author": "engin aktu",
    "article": [
        {
            "article": "<b>Sodyum Oksit,</b> Sodyum latincede natrium adıyla, periyodik cetvelde <b>Na</b> simgesi ile gösterilen ve atom numarası 11 olan elementin adıdır. Sodyum yumuşak ve kaygan bir elementtir. Alkali elementler içinde yer almaktadır. Doğal bileşiklerin içinde sıkça karşılaşmak mümkündür. Yüksek oranda reaktifliğe sahiptir. Alevi sarı renktedir. Su ile fazla bir reaksiyon gösteren ve havada hızlı bir şekilde oksitlenen bir elementtir. Yani vazelin ve gaz yağı türü gibi hava ve su temasını kesecek ortamlarda bulunmalıdır.</div><div><br></div><div>Öteki alkali metallerde olduğu gibi, sodyum da yumuşak, hafif yapılı, gümüşe çalan beyaz renkli ve reaktif olan bir metaldir. Yüksek reaktif barındırdığından dolayı, doğada hiçbir zaman saf halde bulmak mümkün değildir. Sodyum metali suda yüzebilir; ani ve şiddetli bir şekilde reaksiyona girerek ısı çözeltisinin yükselişiyle, yanıcı hidrojen gazını çıkarır. (NaOH) çözeltisinin oluşmasına yardımcı olur. Sodyum, oksijenle birleşmesi sonucu Na2O oksitini ve Na2O2 peroksitini çıkarır. Sodyum oksit suyla tepkimeye girdiği zaman NaOH (Kostik soda veya sud kostik) bazik şeklinde bir oksittir. Sodyum oksijen vererek su etkisi ile ayrışmış olur. Asitlerle beraber de hidrojen peroksit vermiş olur. Sodyum hidroksit veya diğer adıyla kostik soda eriyebilen beyaz bir katı şeklindedir. Nemde bozulur, uçucudur. Potasyum hidroksitle aynı özellikleri gösterir. Yalnız ondan daha az yakıcı, aynı zamanda daha güçlü bir bazdır. Sodyum klorür çözeltisi ile elde edilen maddelerin, birbirine etki etmesinden kaçınarak klor ile hazırlanmaktadır. Kirecin sodyum karbonatla etkileşmesi ile de elde edilir. Sodyum oksit seramiklerde ağ kırıcı olarak kullanılır. Cam teknolojisinde de sıklıkla kullanılmaktadır.</div>"
        }
    ]
}