{
    "title": "Sodyum Bromür",
    "image": "https://www.sodyum.gen.tr/images/Sodyum-Bromur-87.jpg",
    "date": "20.01.2024 14:54:55",
    "author": "irfan özen",
    "article": [
        {
            "article": "<div><b>Sodyum Bromür:</b> Kimyasal formülü NaBr olan ve beyaz kristal veya toz halde tuzlu ya da mikroşerit acı bir tadı bulunan bu kimyasal madde, 19. Yüzyıldan sonra sedoneural olarak da bilinen kimyasal, tıpta antikonvülsan ve sedatif olarak kullanılmıştır. Kaynama ve erime noktası özelliği nedeniyle, bundan faydalanılarak bu bromür iyonu yaygın olarak kullanılan bir kaynak olmuştur. Birçok uygulama alanı vardır. Kimyasal formülü NaBr olan beyaz kristal veya toz halde tuzlu veya mikroşerit acı bir tadı olan bu kimyasal 19. Yüzyıldan sonra sedoneural olarakt a bilinen bu kimyasal tıpta sedatif ve antikonvülsan olarak kullanılmıştır. Erime ve kaynama noktası özelliğinden faydalanılan bu bromür iyonu, yaygın olarak kullanılan bir kaynaktır ve birçok uygulama alanı mevcuttur.</div><div><br></div><div><b>Sodyum Bromür Standart Verileri</b></div><div><br></div><div>Cas numarası: 7647-15-6, 13466-08-5 (Dihidrat)<br> UnII: LC1V549NOM.</div><div><br></div><div>PubChem: 253881<br> ChemSpider: 22712<br> Rtecs numarası: VZ3150000<br> Chembl1644694<br> Ab İçindekiler: Listelenmemiştir<br> Parlama noktası: 800 ° C (1.470 ° F)<br> Ld50: 3500 mg / kg<br>Görünüm: Beyaz toz.</div><div><br></div><div>Moleküler formülü: NaBr<br> Molar kütle: 102,894 g / mol.</div><div><br></div><div>Erime noktası: 747° C (Susuz) 36° C (Dihidrat)<br> Kaynama noktası: 1396 ° C<br> Yoğunluk: 3.21 g/cm3 (Susuz) 2.18 g/cm3 (Dihidrat)<br> Kırılma indeksi (ND): 1,6459<br> Suda çözünürlük: 90.5 g/100 mL (20° C) 121.0 g/100 ml (100° C)<br> Metanol içinde Çözünürlüğü: 16,7 g/100 mL<br><b>Moleküler Yapısı: Na+1 Br+1</b></div><div><br></div><div><b>Sodyum Bromür Üretim ve Reaksiyonları</b></div><div><br></div><div>Bu kimyasal hidrojen bromür ile sodyum hidroksit işlem yapılarak üretilebilmektedir. Sodyum bromür klor gazı ile etkileşimiyle Sodyum klorür tuzu elde edilir.<br> 2 NaBr + Cl2 &#8594; Br2 + 2 NaCl<br> bu madde Finkelstein reaksiyonu ile daha reaktif alkil bromürleri alkil klorüre dönüştürmek amacıyla bromür nükleofilin kaynağıdır.<br> RCL &#8594; RBr + NaBr + NaCl (R = alkil)<br></div><div><br></div><div><b>Sodyum Bromür Kullanım Alanları</b></div><ul><li><b>Su;</b> NaBr yüzme havuzları ile su arıtma sistemleri için bir dezenfektan olarak klor ile bağlantılı bir şekilde kullanılmaktadır.</li><li><b>Petrol:</b> Sodyum bromür bu sektör içinde petrol kuyularında kullanılan yoğun sıvıları hazırlamak için kullanılmaktadır.</li><li><b>Kimya;</b> Sodyum bromür bu sektörde organik sentez elde etmek için kullanılmaktadır.</li><li>Bunlardan ayrı olarak, Sodyum bromür bazı sinir hastalıklarının tedavisi içinde kullanılmaktadır.</li></ul><div><br></div>"
        }
    ]
}